[题目]除去下列物质中的杂质( )括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解.过滤.结晶B稀盐酸溶解.过滤.洗涤.干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去下列物质中的杂质（）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A		水	溶解、过滤、结晶
B		稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C		氢氧化钠溶液	过滤
D		氧气	点燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，

B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；

C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜，达不到提纯的目的，选项C错误；

D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；

答案选B。

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（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。

（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____

（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。

（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。

（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)

（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。

步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。

请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）

【题目】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

【题目】可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（）

A.若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降

B.若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体

C.若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

D.若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

【题目】自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：

(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。