题目内容
【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
【答案】D
【解析】
试题分析:A、该反应正向为气体物质的量减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐减小,错误;B、平衡时,其他条件不变,硫为液态,分离出硫,正反应速率不变,错误;C、该反应为放热反应,平衡时,其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动,SO2的转化率降低,错误;D、影响化学平衡常数的外界条件为温度,其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变,正确。
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【题目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)与水反应最剧烈的金属元素是_____;元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________;③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________(用元素符号表示).
(2)写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.
(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物的电子式为_____________;元素⑥可形成一种碱性氧化物,用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________.
(4)②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.
【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |