题目内容

比较下列碱的碱性强弱：  NaOH    KOH  比较下列酸的酸性强弱：  H2SO4     HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O    NH3
﹤；﹤；＞
同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故NaOH﹤KOH；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故H2SO4﹤HClO4；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故H2O＞NH3；
练习册系列答案
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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
－218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑
根据元素的原子序数，可推知原子的是：
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③　　B．①④⑤C．②③④　　D．③①⑤
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是                                    （  ）
A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
同种元素的原子和离子，一定具有相同的（   ）
A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数
A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：

（1）写化学式：A       B      甲         
（2）写电子式：C         乙      
（3）写化学反应方程式：
A+甲→B+乙                       
（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
1、钠与冷水反应
a、溶液变红色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞
b、产生白烟
3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4、镁带在空气中燃烧
d、产生大量气泡、气体可以燃烧
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
e、下层溶液变橙色
6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
g、下层溶液变紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h、发出耀眼的强光，生成白色物质
9、铝片与2mnol/L盐酸反应
i、生成淡黄色沉淀
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
 
1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：                     
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                    
W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)
A．金属性：Y>ZB．氢化物的酸性：X>W
C．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X

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