Question

9．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名称是硅，表中最活泼的金属是K（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
（3）元素⑥氢化物的化学式为H₂S，其稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）氧化铝是两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；
（3）元素⑥的氢化物为硫化氢；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，⑩为Br．
（1）元素⑤的名称是硅；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：硅；K；
（2）Al元素氧化物--氧化铝是两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）元素⑥的氢化物为H₂S，非金属性S＜O，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂S＜H₂O，故答案为：H₂S；弱．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对基础知识的巩固．