题目内容

【题目】恒温恒容的容器中,建立如下平衡:,在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体,重新达到平衡后,下列说法不正确的是

A.平衡向右移动

B.A的体积分数比原平衡时小

C.A的转化率增大

D.正反应速率增大,逆反应速率减小

【答案】D

【解析】

恒温恒容的容器中,建立如下平衡:,保持温度不变,若再向容器中通入一定量的A气体,重新达到的平衡,可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡,平衡向正反应方向移动;

A.分析可知平衡向右移动,故A正确;

B.保持温度不变,若再向容器中通入一定量的A气体,重新达到的平衡,可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡,平衡向正反应方向移动,A的体积分数比原平衡时小,故B正确;

C.平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故C正确;

D.若再向容器中通入一定量的A气体,重新达到的平衡,可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡,压强增大正逆反应速率都增大,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时,NaHSO3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因 ____________________

(3)NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________

(4)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反应进行到20min时达平衡,测得CO2的体积分数为0.5,则前20min的反应速率v(CO)= _________,该温度下反应化学平衡常数K=____________(L·mol-1

(5)在不同条件下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应体系总压强随时间的变化如图(I)所示:

①图(I)中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为___________(填序号)

②与实验a相比,c组改变的实验条件可能是_________________

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