题目内容
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:S
+Ba2+
BaSO4↓
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml
A
【解析】O
a段发生的反应为:Fe2++S
+Ba2++2OH-
Fe（OH）2↓+BaSO4↓,故在a点时溶液中的离子主要是N
和S,A正确;ab段发生的反应为2N+S+Ba2++2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓,B错误;b点时,（NH4）2Fe（SO4）2完全反应,对应的沉淀有0.02 mol BaSO4和0.01 mol Fe（OH）2共0.03 mol,C错误;b点时加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL,故c点时大于200 mL,D错误。
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