题目内容
【题目】对下列实验事实的理论解释错误的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 酸性：H2SO4＞H2SO3 | H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强 |
B | Be单质能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 |
C | Al原子的第一电离能大于Mg原子 | Mg的金属性比Al强，更容易失去电子 |
D | 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 | 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．硫酸结构式：
，亚硫酸结构式：
，H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强，故A正确；
B．Be与Al元素周期表位于对角线位置，依据对角线规则，二者性质相似，依据铝能够与强碱反应可知Be能够与氢氧化钾溶液反应，故B正确；
C．同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s2，处于全满状态，较稳定，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故C错误；
D．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故D正确；
故答案为C。
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