题目内容

已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高温时气体混合物达到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H2 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（  ）
A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol
C
达平衡时生成0.75 mol CO，根据方程式可知同时生成水蒸气也是0.75mol。增大氢气浓度，则提高CO2的转化率，但反应是可逆反应，所以平衡时CO和水蒸气的物质的量不可能达到1mol，因此正确的答案选C。
练习册系列答案
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如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．上述反应的△H＞0
C．平衡体系中加入X，Y的转化率降低
D．增大压强，平衡向右移动，X为气态
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（  ）

A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于水的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量杂质Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。
（12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志的是（   ）
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中                    （大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡                     移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、减小、不变。）
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态
D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=               ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
 
从上表可以推断：此反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为        。
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        （填实验编号）；
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是           。
①体系的压强不再发生变化                         ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变           ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）                          。

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