题目内容
如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)
2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是( )
2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是( )| A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B．上述反应的△H＞0 |
| C．平衡体系中加入X，Y的转化率降低 |
| D．增大压强，平衡向右移动，X为气态 |
D
根据图像可知，随着温度的升高Y的体积分数逐渐增大，随着升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，但正逆反应速率都是增大的，A、B不正确。在温度相同时，压强越大Y的体积分数越小，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的，所以X是气态，D正确。增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，X的转化率降低，C不正确，答案选D。
练习册系列答案
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2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
?pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：
pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______ T2， ΔH_____ 0， a+b______ p。
C(g)
CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H2 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（ ）