题目内容

(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于水的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu)
35
t4
(1)t1     s,在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。
(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是    
(3)t1    (填“>”或“<”)t4,原因是    t2    t3(填“>”或“<”),原因是    
(每空2分,共14分)(1)  50 ,     
(2) 对于该溶液,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍 。
(3) > ,  G组中可形成Cu-Zn原电池,反应速率加快 。
> ,  F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率较快 
(1)根据表中ABCD数据可知,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍,所以t1=100s÷2=5s。
(2)根据表中数据和图像可知,温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍。
(3)实验G中含有杂质铜,所以能构成原电池,加快反应速率,因此时间少,即t1大于t4。又因为反应物的接触面积越大,反应速率越大,所以根据EF可知t2大于t3
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