Question

在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）

A．在2 min末的反应速率：v （B）=0.3 mol?L^-1?min^-1

B．用A表示的反应速率为：v （A）=0.4 mol?L^-1?min^-1

C．用D表示的平均反应速率为：v （D）=0.05 mol?L^-1?min^-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

Answer 1

分析：2min，B的物质的量减少0.6mol，v（B）=

0.6mol 2L

2min

=0.15mol?L^-1?min^-1，然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：A．反应速率为平均速率，则2 min内的反应速率v （B）=0.15mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．因A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；
C．用D表示的平均反应速率为v（D）=0.15mol?L^-1?min^-1×

1

3

=0.05 mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率的计算公式及反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．