题目内容
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min） | B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍 | C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
分析：A、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
B、根据恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，从而确定平衡移动方向和平衡常数的变化；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
B、根据恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，从而确定平衡移动方向和平衡常数的变化；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
解答：解：A、反应进行的前3min内，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，v（X）=
=0.1mol/（L?min），故A正确；
B、由图象可知：反应前气体的总物质的量为：2.0mol+1.6mol+0.4mol=4mol，平衡时，气体的总物质的量为1.4mol+1.4mol+0.8mol=3.6mol，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍，故B错误；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选A．
| ||
| 3min |
B、由图象可知：反应前气体的总物质的量为：2.0mol+1.6mol+0.4mol=4mol，平衡时，气体的总物质的量为1.4mol+1.4mol+0.8mol=3.6mol，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍，故B错误；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
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