题目内容
某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。
(10分)每空1分②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应(1分)
③由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸(1分)
加成反应(1分) 取代反应(1分) 氧化反应(1分)；氧化反应(1分)
根据n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2，由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br－的物质的量是Br2的物质的量的2倍(1分)
CH3CHO＋Br2＋H2O
CH3COOH＋2H＋＋2Br－(1分)
不可行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性(1分)
解析试题分析：（2）②由于醛基也可以发生加成反应，所以假设2应该是溴水可能与乙醛发生加成反应。
③溴水也具有强氧化性，而醛基极易被氧化，所以假设3应该是溴水可能将乙醛氧化为乙酸。
（5）如果溴水与乙醛发生了取代反应，则必然生成溴化氢，因此溶液中n(Br－)＝amol；如果溴水与乙醛发生了加成反应，则溶液中不存在溴离子，因此溶液中n(Br-)＝0mol；如果溴水将乙醛氧化为乙酸，则单质溴完全被还原生成溴化氢，因此溶液中n(Br－)＝2amol，据此可以判断。已知CH3COOAg易溶于水，则生成的1.88g白色沉淀全部是溴化银，物质的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol。由于单质溴的物质的量是0.005mol，所以单质溴和乙醛发生的是氧化反应，方程式是CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr。
（6）由于溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有氢溴酸生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的。
考点：考查溴水和乙醛反应机理的实验探究
点评：该类试题需要注意的是化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
