题目内容
【题目】某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法正确的是
A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反应为放热反应
【答案】A
【解析】
气体反应达到化学平衡,平衡常数,则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。
A. 恒容时,向容器中充入稀有气体,各物质的浓度不变,反应速率不变,故A正确;
B. 增大c(A)、c(B),平衡逆向移动,但K只与温度有关,温度没变,因此K不变;故B错误;
C. 根据反应得出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),故C错误;
D. 降低温度,F增大,平衡逆向移动,逆向是放热反应,正反应为吸热反应,故D错误。
综上所述,答案为A。
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿,提取锌、铜元素,实现废物综合利用,方案如图所示:
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)加入A物质的目的是___,物质A可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)反应生成海绵铜的离子方程式:___。
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在___范围之间。
(5)写出NH4HCO3溶液与Zn2+反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式:___。
(6)物质B可用作生产化肥,其化学式是___。
【题目】Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同