题目内容
【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 。
(2)该气体所含原子总数为________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
【答案】(1)m/M(2)2NAm/M
(3)22.4m/M(4)M/22.4(5)m/(MV)
【解析】
试题分析:m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。
(1)该气体的物质的量为n==mol,
(2)该气体所含原子总数为N=2×mol×NAmol-1=。
(3)在标准状况下该气体的体积为V=mol×22.4L/mol=L。
(4)该气体在标准状况下的密度为==g/L。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为c==mol/L。
【题目】氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解。
(1)已知:
化学键 | 断开1mol化学键所需的能量(kJ) |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2 L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出__________kJ的热量。
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下,按照如表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 |
① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。
② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________;计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。