题目内容

【题目】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

D

A

B

C

(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。

(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。

(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

【答案】31 P Cl O HClO4 H2O H2S

【解析】

A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，A元素最低价为-3价，则其最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，则令A的相对原子质量为a，则 ×100%=56.34%，解得a=31，即A的质量数为31，又因A的原子核内中子数比质子数多1，则其质子数为 =15，故A为P，由题给位置关系可知B为S，C为Cl，D为O。

(1)由分析，A为P，A元素原子的质量数为31。故答案为：31；

(2)元素符号：A为P，C为Cl，D为O。故答案为：P；Cl；O；

(3)P、S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物依次为H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>P，故酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4；

(4)S、O两种元素和氢组成的气态氢化物分别是H2S和H2O，非金属性O>S，故H2O的稳定性较大，H2S的还原性较强。故答案为：H2O；H2S。

练习册系列答案
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CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

请写出反应I的热化学方程式_____________________________。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。

② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。

③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

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②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。

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