题目内容

【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

下列说法错误的是

A.ANaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B.A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

C.A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

【答案】B

【解析】

A、若ANaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH3白色沉淀,丙是NaAlO2X为短周期金属元素铝,符合题意,A正确;

B、若A为硝酸,X为金属元素,X应是变价金属,则甲是Fe,乙是Fe(NO32,丙是Fe(NO33,甲与乙不反应,B错误;

C、若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NOC正确;

D、若乙为NaHCO3,甲是CO2ANaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3AHCl,丙是CO2D正确。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=________________

(2)为减少SO2的排放,常将煤转化为清洁气体燃料:

已知:H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) H = -110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_________________________________________________

(3)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。(如图中vKnw分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________

②计算上述反应T1时的平衡常数K1=______________________;若T1T2,则该反应的△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________

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