[题目]下列分子中.所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4

【答案】C

【解析】

A. BF3 中B原子最外层为6电子结构；B. PCl5 中P原子最外层为10电子结构；C. NCl3 中所有原子都满足最外层为8电子结构；D. CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。

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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【题目】下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　)

A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C. 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2

D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电极Y应为Li

B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

（2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。

（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

（4）反应④的化学方程式为是_______________________。

（5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，

b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，

c．能发生消去反应。

【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。

（2）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

【题目】下列说法正确的是

A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部