题目内容

（8分）在一定条件下，可逆反应：m A+n B  p C达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为             态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是           。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。

 

【答案】

【解析】略

 

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（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是
正反应速率与逆反应速率相等
正反应速率与逆反应速率相等
，下列关系中能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的有
abc
abc
；
②能说明反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的有
abe
abe
；
③能说明反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的有
abce
abce
；
④能说明反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡状态的有
abcd
abcd
．
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
（说出一种即可）
下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图
．其氢化物的化学式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
5
5
mol．
下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
A、化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B、在一定条件下，可逆反应处于平衡状态时就达到了该反应的限度C、化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态D、加入催化剂一定加快化学反应速率

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