题目内容

(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是
正反应速率与逆反应速率相等
正反应速率与逆反应速率相等
,下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是
C
C

A.3v(N2)=v(H2)                B.v(N2)=v(NH3
C.2v(H2)=3v(NH3)              D.v(N2)=3v(H2
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a各物质的浓度不变,b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变,c容器内气体压强不变,d容器内气体密度不变,e容器内气体颜色不变.
①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有
abc
abc

②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有
abe
abe

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有
abce
abce

④能说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有
abcd
abcd
分析:(1)可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等;
达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)
(2)反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,可以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:解:(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等;
A、都表示正反应速率,自始至终都按照该关系进行,不能说明到达平衡状态,故A错误;
B、v(N2)=v(NH3),正逆反应速率之比不等于化学计量数之比,反应未达平衡状态,故B错误;
C、2v(H2)=3v(NH3),正逆反应速率之比等于化学计量数之比,反应达平衡状态,故C正确;
D、v(N2)=3v(H2),正逆反应速率之比不等于化学计量数之比,反应未达平衡状态,故D错误;
故答案为:正反应速率与逆反应速率相等,C;
(2)a各物质的浓度不变,b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变,说明反应达平衡状态,故对①②③④ab都正确,故ab都选;
①反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
整个体系没有颜色,颜色不能作为判断平衡的标志,故e错误;
故答案为:a b c;
②反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),该反应是反应前后气体体积不变的反应,容器的体积不变,所以体系压强始终不变,不能作为化学平衡状态的判断依据,故c错误;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
容器内气体颜色不变,说明I2浓度不变化,为定值,反应到达平衡状态,故e正确.
故答案为:abe;
③反应2NO2(g)?N2O4(g),该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,无论反应是否达平衡状态,混合物质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
容器内气体颜色不变,说明NO2浓度不变化,为定值,反应到达平衡状态,故e正确.
故答案为:abce
④反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时,各物质的浓度不再发生变化,故c正确;
根据质量守恒,C是固体,随着反应进行,气体的质量在增加,体积不变,气体的总质量不发生变化时,密度不再发生变化,说明到达平衡状态,故d正确;
气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能作为化学平衡状态的判断依据,故d错误;
整个体系没有颜色,颜色不能作为判断平衡的标志,故e错误;
故答案为:abcd
点评:本题主要考查平衡平衡状态的判断,可以抓住本质特征:υ(同种物质),解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
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0.0003mo1?L-1?min-1
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0 (填“<”、“>”或“=”).
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V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代数式表示).
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增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”)
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0.55
0.55
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C
C
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