题目内容

【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

【答案】D
【解析】解：A．HF中只含共价键，故A错误；

B．氯化钠中只含离子键，故B错误；

C．氯化氢中只含共价键，故C错误；

D．硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；

故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－

B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：

已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。

（3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。

（4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。

（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）

【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ）

组别

c（HCl）（molL﹣1）

温度（℃）

状态

A

2.0

25

块状

B

2.5

30

块状

C

2.5

50

粉末状

D

2.5

50

块状


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

【题目】A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2，则B的化学式为 (　　)

A. MX B. M2X3

C. MX3 D. MX4

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B.将重油经过裂化可以得到汽油

C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:

(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。

(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的

操作步骤

现象或原因

1.证明NaClO2具有氧化性

取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验

溶液显红色

2.测定NaClO2的纯度

①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体

致溶液显黄色的离子方程式____________。

②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂

反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点

__________(用文字描述现象)

【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达到平衡时： =
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

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