Question

【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位数为____，若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式）。

（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 < > > H2O分子间存在氢键 6 234×1030/NA×a3 面心立方堆积

【解析】

(1)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子,其价电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；因此，本题正确答案是:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

（2）同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以电负性S>Se；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能Se<As；综上所述，本题答案是：<， >。

(3) 含有氢键的氢化物熔沸点较高,H2O含有氢键、H2Se不含氢键，导致H2O的沸点(100℃)高于H2Se的沸点（-42℃）；因此，本题正确答案是: > ；H2O分子间存在氢键。

(4）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的氯离子有6个，所以晶胞中Na＋的配位数为6；这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+12×1/4=4，Cl-离子数目=8×1/8+6×1/2=4，故晶胞质量=g，晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3，若晶胞参数为apm，体积为a3×10-30cm3，则=a3×10-30，ρ=234×1030/NA×a3 g·cm﹣3；综上所述，本题答案是：6；234×1030/NA×a3。

(5）由铜晶体中铜原子的堆积方式图可以知道，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；由铜晶体中原子的堆积方式图可以知道，铜原子配位数为3×1/2×8=12；铜原子半径为rcm，晶胞边长为4r×/2cm，每个铜晶胞中含有4个原子，则铜原子的体积为：4×4/3πr3 cm3，晶胞体积为（2 r）3，故空间利用率：（4×4/3πr3）/（2 r）3= ；综上所述，本题答案是：面心立方堆积； 。