题目内容
【题目】工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值______(填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将______(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是______(填序号)。
（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。（填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”）
（4）工业上合成氨气的反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______。
①压强不再改变
②生成氨气的速率等于生成氮气的速率
③正反应速率等于零
④容器内气体的平均相对分子量不再改变
⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂
【答案】c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2) 减小 增大 abd 同时增大 ①④⑤
【解析】
（1）依据化学方程式，结合平衡常数概念列式得到；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行；
（2）A、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高NO含量减小；
B、增大压强，平衡逆向移动，一氧化氮含量减小；
C、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高NO含量减小；
D、催化剂降低反应活化能，改变反应速率，缩短达到平衡需要的时间，但不能改变平衡移动方向；
（3）若达到平衡状态后升高温度，正逆反应速率均增大；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。
（1）依据反应化学方程式，4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，可知平衡常数K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；
（2）升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，NO含量减小，故a正确；增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积逆反应方向移动，则NO含量减少，故b正确；升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO含量减小，故c错误；使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则NO含量减小不变，故d正确，选abd，故答案为：abd；
（3）升高温度，正逆反应速率都增大，故答案为：同时增大；
（4）①反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再改变，说明达到平衡状态，正确；
②生成氨气的速率为正反应速率，生成氮气的速率为逆反应速率，当生成氨气的速率等于生成氮气的速率的两倍，说明达到平衡状态，错误；
③该反应为可逆反应，正反应速率不可能等于零，错误；
④根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内平均相对分子量不再改变，说明达到平衡状态，正确；
⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂，说明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。
故答案为：①④⑤
