对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是.A．B．26M3+C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。

A．

B．₂₆M³^＋

C．

D．

C

选项A，HCl抑制H₂O的电离；选项B，Fe³^＋水解促进H₂O的电离；选项C，Cl^－对H₂O的电离无影响；选项D，CH₃COO^－水解促进H₂O的电离。

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100°C，使pH＝6

下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )

A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

B．某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-13,则该溶液的PH一定为13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是PH=6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－¹ MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M^＋)－c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H⁺的浓度为1×10^-a mol/L,以下说法正确的是(　　)

A．a＞7时,水的电离一定受到促进

B．a＜7时,水的电离一定受到抑制

C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a

D．a＜7时,溶液的pH一定为a

已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

下列说法正确的是
① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10
②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃²^－)之比为2∶1
③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多