题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：
①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是 。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。
（1）+6 （2分） 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O =" 2" Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）
（2） ①反应产生的氮氧化物有毒 （2分）
②Fe3+、Cu2+（2分）
③2.5×10－7 mol·L－1 （2分）
④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）
（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）
解析试题分析：（1）根据化合价代数和为零计算得出；（2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu(OH)2] = c2(OH-)×c(Cu2+)=1.6×10-20 c2(OH-)=1.6×10-20÷10-5
c(OH-)=4×10-8 mol·L－1
c(H+)=.5×10－7 mol·L－1
当氢离子浓度大于等于.5×10－7 mol·L－1时可以认为氢氧化铜沉淀完全；
④实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；
（3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成FeO42-，介质为碱性，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O。
考点：考查实验操作与原理分析有关问题。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
| 乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
| 丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
| 丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
| A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) |
| B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＞c(OH－) |
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。
A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。
| 0.01 mol·L－1 电解质溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
| 酸中H＋或碱 中OH－的浓度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。