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5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )

A.铁的反应速率=0.5mol/L·min

B.硫酸的反应速率=0.5mol/L·min

C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/L·min

D.氢气的反应速率=0.5mol/L·min

 

BC

【解析】根据反应速率计算公式,需要计算2min时间内反应物浓度的变化量,在反应FeH2SO4=FeSO4H2中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量=0.1mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1molH2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.5mol/L·min)。

 

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