题目内容
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
D.氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
BC
【解析】根据反应速率计算公式,需要计算2min时间内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量==0.1mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5mol/(L·min)。
练习册系列答案
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为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如下图:
回答下列问题:
(1)根据原电池原理填写下表:
装置序号 | 正极 | 负极反应式 | 阳离子移动方向 |
甲 |
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乙 |
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丙 |
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丁 |
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戊 |
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(2)电极类型除与电极材料的性质有关外,还与________有关。
(3)根据上述电池分析,负极材料是否一定参加电极反应?_____
(填“是”“否”或“不一定”),请举例说明:__________________________________________。
(4)指出下列电池的放电过程中,电解质溶液酸碱性的变化:甲_______,丙_______,戊_______。(填酸性或碱性增强或减弱)