题目内容

常温下,将amol N2bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2g)+3H2g??2NH3g)。

1)若反应进行到某时刻t时,ntN2)=13molntNH3)=6mol,则a的值为________

2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%,计算平衡时NH3的物质的量为_____

3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数化,下同)nn________

4)原气体中ab________

5)达到平衡时混合气体中,nN2nH2nNH3)=________

 

116 28mol 354 423 5332

【解析】1N2g)+3H2g2NH3g

n/mol: a b 0

n/mol: x 6

nt/mol: 13 6

根据上述关系解得x3所以a13316

2平衡时nNH3)=716.8 L÷22.4 L·mol1×25%32mol×25%8mol

3可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y

N2g)+3H2g2NH3g Δn

1mol 3mol 2mol 2mol

8mol y

解得y8mol所以原混合气体总物质的量为716.8 L÷22.4 L·mol18mol40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为403254

4)前面已计算出原混合气体中a16,所以H2的物质的量b401624。所以ab162423

5)反应过程中各物质的物质的量如下:

N2g)+3H2g2NH3g

n/mol: 16 24 0

n/mol: 4 12 8

n/mol: 12 12 8

根据以上数据平衡混合气体中nN2nH2nNH3)=12128332

 

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