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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是
| A．Ag2O 是负极，并被氧化 |
| B．电流由锌经外电路流向氧化银 |
| C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 |
| D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
C
原电池负极锌失电子，发生氧化反应，电子经导线流向正极，Ag2O得电子，发生还原反应，而电流的方向和电子的流向正好相反。
由放电电极反应可知，负极消耗OH–，碱性减小，pH减小，而正极正好相反。
电解质溶液的阴离子一般向负极移动，阳离子一般向正极移动（或者说：负极由于消耗了OH—，故它向负极移动）
故答案为C
由放电电极反应可知，负极消耗OH–，碱性减小，pH减小，而正极正好相反。
电解质溶液的阴离子一般向负极移动，阳离子一般向正极移动（或者说：负极由于消耗了OH—，故它向负极移动）
故答案为C
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，则有关说法正确的是
+V2++2H+。