关于下列实验操作的说明不正确的是A．向某溶液中滴入酚酞呈无色.滴入石蕊呈红色.滴入甲基橙则呈黄色.则该溶液的pH值可能为4.4~5.0B．电解水时.加入某些电解质如H2SO4.NaOH.CuCl2等均可增加导电性而会使电解水的速率增大C．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH.此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高D．电解饱和食盐水一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于下列实验操作的说明不正确的是

A．向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B．电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性而会使电解水的速率增大

C．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

练习册系列答案

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已知：RCH2OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种

B．8种

C．32种

D．64种

利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________ 。

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+）＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+）＋c(A-）＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-）均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1

②2CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是

A．H2(g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1

C．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（）

A．HO（CH2）2CHO B．CH3CH（OH）COOH C．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性

C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

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