现有25℃时0.1 mol/L的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中 (填“增大 “减小或“不变 ).(2)若向氨水中加入稀硫酸.使其恰好完全中和.写出反应的离子方程式 ,所得溶液的pH 7.用离子方程式表示其原因 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7.此时c=a mol·L-1.则c= .(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸.且氨水与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________ 。

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下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	HNO3	CH2=CH2	NaOH	Fe
b	NO2	CH3CH2Br	NaHCO3	FeCl3
c	NO	CH3CH2OH	Na2CO3	FeCl2

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是:

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

关于下列实验操作的说明不正确的是

A．向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B．电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性而会使电解水的速率增大

C．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是

A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加成反应 D．只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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