题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA
D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA
阅读快车系列答案A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
（4）．化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13．04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2．20g，则混合物中D的质量为g，E·H2O的化学式为
实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。
（3）称量。
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
（1g以下用游码）：
②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。
A．称量时用生锈的砝码 |
B．将NaOH放在纸上称量 |
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥就用来配制溶液
不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是
mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
。
代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个 
和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式： 。
2C(g)；△H=-180KJ.mol-1