题目内容
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数
。 向
浓度约为
溶液中逐滴加入
的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示
忽略温度变化
。请回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。
（3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。
（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____
。
实验序号 | NaOH溶液体积 | 待测HA溶液体积 |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【答案】c 酚酞 c点以上 锥形瓶中的颜色变化 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 26.10 AD 0.1050
【解析】
(1)水的电离方程式为H2O
H++OH-，可根据平衡移动原理进行分析；强碱滴弱酸终点时生成强碱弱酸盐，呈碱性，应选用碱性条件下变色的指示剂；
(2)根据滴定操作规范解答；
(3)滴定结束后应平视，滴定管读数应保留小数点后两位；
(4)滴定误差分析应根据公式c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)分析；
(5)消耗氢氧化钠标准液体积应按平均值进行计算，计算公式为：c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)；
(1)水的电离方程式为H2O H++OH-,向水溶液中添加酸或碱都会抑制水的电离，因此c点水的电离程度最大；强碱滴弱酸终点时生成强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，滴定终点在c点以上，指示剂应选用酚酞；
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化;酚酞在酸性条件下无色，碱性条件下红色，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；
(3)滴定管中每一个小格代表0.10mL，读数时应注意要估读一位，即读数为26.10；
(4)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗,标准液的浓度偏低，使用标准液体积增加，导致测定弱酸的浓度偏高，故A符合题意；
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，对实验结果无影响，故B不符合题意；
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，可能导致加入氢氧化钠标准液体积偏小，导致最终滴定结果偏低，故C不符合题意；
D.滴定结束后，仰视液面读取NaOH溶液体积，导致读取氢氧化钠溶液体积偏大，最终滴定结果偏高，故D符合题意；
综上所述，本题应选AD;
(5)根据数据的有效性，舍去第3组数据，则平均消耗氢氧化钠的体积为V(标准) = (21.01+20.99)mL/2=21.00mL，根据公式c(待测)V(待测)=c(标准)V(标准)可知，c(待测)=0.021L×0.1000mol/L÷0.020L=0.1050mol/L.
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