Question

【题目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；

(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】反应物总能量 生成物总能量 无 降低 催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低 －198 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1，

SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1，

S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395 kJ·mol－1

【解析】

（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；

（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（3）由1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1可知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1；

（4）单质硫的燃烧热为296KJmol-1，所以热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol，利用盖斯定理解答该题。

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热是A、C所具有的总能量之差，活化能的大小与反应热无关，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无。

（2）催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低；故答案为：降低，催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低。

（3）因为1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的ΔH＝－198kJ·mol－1，则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1，故答案为：－198。

（4）因单质硫的燃烧热为296kJmol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJmol-1，

而1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJmol-1，则SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-99kJmol-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-296kJmol-1+（-99kJmol-1）=-395kJmol-1，

故答案为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－296kJ·mol－1，SO2(g)＋1/2O2(g)=SO3(g) ΔH2＝－99kJ·mol－1，S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395 kJ·mol－1。