题目内容
【题目】在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是（ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH
【答案】C
【解析】碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，但是生成二氧化碳会加剧胃溃疡，所以选项A错误。碳酸钠的碱性较强对胃有较强的刺激性，选项B错误。氢氧化钠的碱性就更强了，所以选项D错误。氢氧化铝可以与胃酸中和，同时其碱性较弱，对人体无刺激所以选项D正确。
【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% |
（1）该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为 ，所含Cl-的质量为 。
（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出10ml，其浓度为 。
（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是 。
【题目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度 | Na2S2O3浓度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。
（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。
