题目内容
【题目】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变
D．密度不再改变
（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。
【答案】<0.125 mol·L－1·min－13L/mol0.625B、C>增大随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大
【解析】
（1）随着温度的升高，A(g)+B(g)
C(g) ΔH，反应的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min内A的平均反应速率=
=0.125 mol·L－1·min－1，则C的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1，故答案为：<；0.125 mol·L－1·min－1；
（2）根据表格数据可知，该温度下，平衡时C的浓度为
=3mol/L，根据方程式，平衡时A的浓度为
=1.0mol/L，B的浓度为=1.0mol/L，化学平衡常数K=
=3L/mol。同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时体系内气体的总压强与反应起始时总压强的比=
=
，即平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的，故答案为：3L/mol； 0.625；
（3）A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，错误；B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；故选BC；
（4）①温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2，故答案为：＞；
②其他条件不变，X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大；故答案为：增大；水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大。
