题目内容

【题目】从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

【答案】C

【解析】

NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型。

A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，选项A错误；

B．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，选项B错误；

C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，选项C正确；

D．化合价变化的是碳元素和氢元素，不是归中反应类型，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变

【题目】1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某课题小组用下图所示的装置制备1,2－二溴乙烷。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。

(2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_______。

(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中试管，直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_______

②判断反应结束的现象是_______

(5)将粗品移入分液漏斗，分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤，产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏收集129～133℃馏分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的产率为_______。

(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)_______．

a.乙烯通入溴水时速率太快 b．装置E中的NaOH溶液用水代替．

c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置

e．D中的试管里不加水

【题目】 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B.红斑素和红曲素 属于同分异构体

C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D.1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称______。

（2）C→B的反应类型_______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

（5）下列说法不正确的是_______。

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

【题目】用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是

A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变

D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

【题目】Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体

（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。

Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2 s时物质A的转化率为_________。

(4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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