题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA

【答案】D
【解析】解：A.78g苯的物质的量为1mol，含有6molC﹣H键，含有碳氢键的数目为6NA ， 故A正确；B．葡萄糖和乙酸最简式都是CH2O，180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子的个数= ×NA=6NA ， 故B正确；
C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA ， 故C正确；
D．氢气与氮气反应为可逆反应，3molH2和1molN2不能完全反应生成2mol氨气，故D错误；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是

A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸

B. SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

C. SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应

D. 水晶的主要成分是SiC

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2O
C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O

【题目】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是 ．
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式： ．
（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为 ， ②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是 ．
（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为 ．
（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为 ．

【题目】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3

【题目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
C.降低温度可以加快反应速率
D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

【题目】某可逆反应为：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10﹣2请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 ．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为 ．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）．

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前读数/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后读数/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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