题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2O
C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O

【答案】C
【解析】解：A．盐酸滴入氨水中，离子方程式：H++NH3H2O=NH4++H2O，故A错误；B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++HCO +2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO ，故C正确；
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故D错误；
故选：C．

练习册系列答案
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NO
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NO
C.0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣
D.0.1mol?L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO

【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

【题目】50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　)

A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol

【题目】将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ）
A.图2中电流计指针偏转方向与图1中相同
B.图2中石墨a上有铜生成
C.向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色
D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

【题目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是（ ）

A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④

【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

A. 它们最外层电子数都是7 B. 原子核外电子层数依次增多

C. 原子半径依次减小 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA

【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
（1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为；写出炉气的一种用途：；
（2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为 ．
（3）③中调节pH不能用CO2的理由是
（4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是
（5）纯净氢氧化铝经历两次（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2 ， 该电池负极的电极反应式是 ．
（6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为%．

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