题目内容
【题目】下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的起始物质的量为0.5 mol
B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。
考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】
A．过氧化钠的电子式为
，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为
×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。
