题目内容

【题目】下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32

D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性,而CO32-ClO-水解使溶液呈碱性,不相符,错误;B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液,若强酸,则含有硝酸,与铝反应不产生氢气,若强碱,则铵根离子不能大量共存,错误;C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5,是由于S2-SO32水解呈碱性引起的,正确;D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子,错误。答案选C

型】单选题
束】
17

【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0

C. 若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等,而t3t4阶段为使用催化剂,如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/LZ的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则XZ的化学计量数之比为23,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)t5时为升高温度,平衡正向移动,说明正反应H0AX减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;B.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B错误;C.若t0=0t1="10" s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正确;Dt3为使用催化剂,平衡不移动,t5时为升高温度,平衡正向移动,反应物X的转化率t6点比t3点高,故D正确;故选B

考点:考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

型】单选题
束】
18

【题目】关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )

A. 78g过氧化钠含有的共用电子对数为02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/molΔS=70.5 J/mol·K,该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+Ba2+ClNO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

【答案】B

【解析】

A.过氧化钠的电子式为,则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol,故A错误;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-98.2kJmol-1S=70.5Jmol-1K-1,则G=H-TS<0在任何温度下都小于0,故B正确;C.过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时,过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价,发生还原反应,所以1mol过氧化氢失去2NA电子,故C错误;D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧根与NH4+反应生成氨水,所以NH4+会减小,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应

B. +HNO3+H2O加成反应

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应

【答案】D

【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应,H原子被Cl原子取代,属于取代反应,A项错误;B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子,属于取代反应,B项错误;C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应,C项错误;D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应,D项正确答案选D。

型】单选题
束】
25

【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【答案】A

【解析】放电相当于原电池,充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能,B不正确。放电时负极反应式为Cr2e2OH=Cr(OH)2所以负极附近溶液的碱性减弱,C不正确。在原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,D不正确。答案是A

型】单选题
束】
26

【题目】根据所学知识完成题目:

1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀.请写出正极反应式:___

②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的___极(填正或负),则总反应的离子方程式为___

2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠.
制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”“D”___导出.通过阴离子交换膜的离子数___(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:___

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网