题目内容

下列变化加入氧化剂可以实现的是

A.
Na₂CO₃→CO₂
B.
HCl→Cl₂
C.
H₂SO₄(浓)→SO₂
D.
CuO→Cu

B

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（2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是

（填序号）
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（2）K₂MnO₄和C0₂反应生成KMnO₄、MnO₂和K₂C0₃的化学方程式为：

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂

（3）上述流程中可循环使用的物质有

（用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是

；用结晶法分离KMnO₄、K₂C0₃两种物质，进行该操作前需查阅的资料是

KMnO₄、K₂C0₃的溶解度随温度变化情况

KMnO₄、K₂C0₃的溶解度随温度变化情况

．
（5）以下是KMnO₄的溶解度数据．

温度（℃）	O	10	20	50	60
S（g/lOOg水）	2.8	4.3	6.3	17.0	22.1

实验室用重结晶的方法将KMnO₄粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、

、过滤、洗涤、

．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

；检查是否洗净的操作是

取第二次洗涤液，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．

取第二次洗涤液，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．

（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

测量气体的体积

测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是

（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

（填序号）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为

．
（2）参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100gH₂O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是

．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有

．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

．
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出用Co³⁺除去甲醇的离子方程式

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________．

某同学未加入氧化剂，而是利用电化学知识设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)100 mL．

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？(忽略反应前后溶液体积的变化)________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：________