Question

【题目】已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是

A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol

B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2

C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b

D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb

Answer 1

【答案】C

【解析】逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，由图1可知，该反应放热ΔH<0，该逆反应的活化能为(E－ΔH) kJ/mol，故A错误；根据化学方程式可知，增大压强，平衡正向移动，N2的转化率增大，所以L1<L2，故B错误；温度越高反应速率越大，压强越大反应速率越大，图2中a、b、c三点中b点温度高、压强大，所以υ正最大的点是b，故C正确。平衡常数只与温度有关，a、c温度相同平衡常数相同，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc>Kb，故D错误。