题目内容
【题目】实验室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： a．在天平上称出14．2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填编号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填编号）。 
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】
（1）abdce
（2）量筒；胶头滴管；500 mL容量瓶
（3）ad
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。（2）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。（3）根据c＝＝进行判断。a．俯视使V减小，故使c偏高；b．未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c．V增大，故使c偏低；d．m增大，故使c偏高；e．无影响。
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．
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