题目内容

下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
            物质
组别



A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
B

试题分析:A、铝与盐酸和氢氧化钠溶液均反应,盐酸与氢氧化钠也反应,A正确;B、氨气与氧气反应生成NO和水,氨气与硝酸反应生成硝酸铵,但氧气与硝酸不反应,B不正确;C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,氢氟酸与氢氧化钠发生中和反应,C正确;D、SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,与碳酸氢钠反应生成CO2、水和亚硫酸钠,氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水,D正确,答案选B。
练习册系列答案
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碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,a 、b ;③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。
完成下列填空:
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                
(2)“转化”的离子方程式是                                 
(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ;为什么温度控制在30~35℃之间?                              
(4)a、b处的操作分别是                        
(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为:
CO32-+H→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ;根据实验数据,如何判断样品含NaHCO3                  

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