题目内容
(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。
(1)单质E的结构式_____________
(2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
(3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
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(1)单质E的结构式_____________
(2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
(3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
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(1)N≡N
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 1:1
(3) ;取少量H样品放入试管中,加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 1:1
(3) ;取少量H样品放入试管中,加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+
试题分析:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐H为NH4Cl,故C为Cl2;
(1)单质E为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对,其结构式为N≡N;
(2)F为过氧化钠,与H2O反应生成氢氧化钠与氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠,由电子转移守恒可知,被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1:1;
(3)铵盐H为NH4Cl,NH4+离子的电子式为,检验NH4+离子的方法是:取少量H 样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
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