题目内容

18．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

分析 A．淀粉遇碘水显蓝色；
B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；
C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；
D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．

解答 解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；
B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；
C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；
D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．

练习册系列答案
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8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42-]：[H+]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为10-11mol•L-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H+]：[OH-]=107．
（5）纯水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素符号是H；
（2）实验室常用NH4Cl 固体和另一种固体一起加热制取YX3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）可否用Y2和Z2直接化合生成化合物YZ2：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．
13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO2对环境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反应Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反应Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反应Ⅲ）
请回答下列问题：
（1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO2的转化率随反应温度的变化如图a．
①下列说法正确的是BD．
A.260℃时，Cr2O3作催化剂时反应速率最快
B.380℃时，Fe2O3作催化剂时SO2平衡转化率最大
C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO2平衡转化率越大
D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
②Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
（4）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2））=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线（假设SO2的起始量均相同）．
（5）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO2吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
10．等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
7．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN-或COS等．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．
8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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