Question

【题目】关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是

A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+

B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快

C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑

D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．d为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B．d为铜片，活泼金属铁片作负极，发生电化学腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B正确；C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，因海水为弱碱性，则Fe片发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．d为锌块，作为负极，Fe为正极，Fe不易被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。