题目内容
10.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. | $\frac{b-2a}{V}$ | B. | $\frac{2b-5a}{V}$ | C. | $\frac{10b-5a}{V}$ | D. | $\frac{5a-10b}{V}$ |
分析 两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-),再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),据此计算每份中n(K+),根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度.
解答 解:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-)=$\frac{1}{2}$amol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×$\frac{1}{2}$amol=(2b-a)mol,
则原混合溶液中钾离子的浓度为$\frac{(2b-a)mol}{\frac{1}{5}V}$=$\frac{10b-5a}{V}$mol/L,
故选C.
点评 本题考查混合物反应的计算,为高频考点,题目难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键,试题侧重分析与计算能力的考查.
练习册系列答案
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