题目内容

在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2          B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英
C．晶体中含有“CO4”的结构单元         D．晶体中最小的原子环为六元环
D

答案：D
此时CO2为原子晶体，结构与SiO2相似，A，由化学式可知晶体中C、O原子个数比为1∶2     B、碳原子半径小于硅，该晶体的熔沸点、硬度都高于石英；C、正确；D、不正确，晶体中最小的原子环为十二元环，6个碳原子，2个氧原子位于圆环上。
练习册系列答案
相关题目
下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(   )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和H2O D．HCl和NaOH
（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
（8分）．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
（2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：
（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？
有关晶体的说法不正确的是
A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点
过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是
A．一定是共价化合物B．可能是离子化合物
C．它的化学式为AO2D．它的化学式为A3O2
（8分）已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283="78.4 " =1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______
（3）求NiXO中x值为_________（精确至0.01）。
（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因              ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                          。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   。

（3）写出Cu+的核外电子排布式                                         。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是              。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是               。

A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是        ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是               。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                          。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
下列物质的晶体类型与其它三个不同的是
A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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