题目内容

下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(   )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和H2O D．HCl和NaOH
AC

正确答案：AC
A中全是离子键；B、Na2O2有离子键和共价键；C、全是共价键；D、两者均有共价键，NaOH中有离子键。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是  
A．C60中可能含有离子键B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物D．C60和金刚石互为同位素
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
原子价层电子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。
下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是
下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A．KCl、 H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4
C．HF、 SiO2、 AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3
（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
（3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。
在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2          B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英
C．晶体中含有“CO4”的结构单元         D．晶体中最小的原子环为六元环
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近(   )
A．25B．50C．75D．150

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