题目内容
（2013?江西二模）下列说法正确的是（ ）
分析：A．pH相同时，溶液的c（H+），醋酸为弱酸，溶液浓度最大；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．从弱电解质的电离和影响盐类水解的因素分析；
D．Al3+水解，促进水的电离．
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．从弱电解质的电离和影响盐类水解的因素分析；
D．Al3+水解，促进水的电离．
解答：解：A．pH相同时，溶液的c（H+），醋酸为弱酸，溶液浓度最大，中和NaOH溶液时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是①＞③=②，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；
C．CH3COOH为弱酸，电离程度较小，则溶液中c（CH3COO-）最小，由于CH3COO-和NH4+发生互促水解，则CH3COONH4溶液中CH3COO-浓度小于CH3COONa，故C正确；
D．Al3+水解，促进水的电离，溶液中H+完全由水电离，则水电离出的H+的物质的量浓度为10-4mol?L-1，故D错误．
故选C．
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；
C．CH3COOH为弱酸，电离程度较小，则溶液中c（CH3COO-）最小，由于CH3COO-和NH4+发生互促水解，则CH3COONH4溶液中CH3COO-浓度小于CH3COONa，故C正确；
D．Al3+水解，促进水的电离，溶液中H+完全由水电离，则水电离出的H+的物质的量浓度为10-4mol?L-1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解，注意把握影响盐类水解的因素，易错点为D，注意盐类水解的原理及应用．
练习册系列答案
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