下列说法正确的是( )A．相同体积.相同pH的三种溶液:①醋酸.②盐酸.③硫酸.中和NaOH溶液时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是①＞③＞②B．NaHCO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4溶液.②CH3COONa溶液.③CH3COOH溶液.c(CH3COO-)由大到小的顺序是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2013?江西二模）下列说法正确的是（　　）

A．相同体积、相同pH的三种溶液：①醋酸、②盐酸、③硫酸，中和NaOH溶液时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是①＞③＞②

B．NaHCO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．相同浓度的下列溶液中：①CH₃COONH₄溶液、②CH₃COONa溶液、③CH₃COOH溶液，c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是②＞①＞③

D．常温下pH=4的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺的物质的量浓度为10^-10mol?L^-1

分析：A．pH相同时，溶液的c（H⁺），醋酸为弱酸，溶液浓度最大；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．从弱电解质的电离和影响盐类水解的因素分析；
D．Al³⁺水解，促进水的电离．

解答：解：A．pH相同时，溶液的c（H⁺），醋酸为弱酸，溶液浓度最大，中和NaOH溶液时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是①＞③=②，故A错误；
B．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，则溶液中c（CH₃COO^-）最小，由于CH₃COO^-和NH₄⁺发生互促水解，则CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-浓度小于CH₃COONa，故C正确；
D．Al³⁺水解，促进水的电离，溶液中H⁺完全由水电离，则水电离出的H⁺的物质的量浓度为10^-4mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解，注意把握影响盐类水解的因素，易错点为D，注意盐类水解的原理及应用．

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（2013?江西二模）分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）

（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于

分子（填“极性”或“非极性”），分子中有

个π键． A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是

杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶

，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

三角锥形（或四面体形）

三角锥形（或四面体形）

．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

（2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

cab或cba或bca

cab或cba或bca

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

CO₃^2-和OH^-

CO₃^2-和OH^-

．
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

．
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

饱和碳酸氢钠溶液

；
②丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应的氨气

吸收未反应的氨气

；
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

（填分离操作的名称）．
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
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碳酸根离子水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在碱性条件下水解而被除去

碳酸根离子水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在碱性条件下水解而被除去

．
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2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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A．原混合酸中HNO₃的物质的量为0.8mol

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